鋁合金犧牲陽極的工作原理

1. 電化學(xué)原理：鋁合金犧牲陽極利用了電化學(xué)腐蝕的原理。在一個電化學(xué)腐蝕系統(tǒng)中，存在一個電位差，其中一個金屬（陽極）會自愿地腐蝕以提供電子，而另一個金屬（陰極）則會受到保護。

2. 構(gòu)成電池：將鋅或鎂等更活潑的金屬與鋁合金連接起來，形成一個電池系統(tǒng)。在這個系統(tǒng)中，鋁合金作為陰極，而鋅或鎂作為陽極。當(dāng)這些金屬與電解質(zhì)（例如土壤，水或海水）接觸時，形成一個電化學(xué)反應(yīng)。

3. 犧牲作用：由于鋅或鎂比鋁合金更活潑，它們跟容易被電解質(zhì)中的氧化物還原。因此，鋅或鎂金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放出電子，并將這些電子傳遞給鋁合金，從而將鋁合金作為陰極進(jìn)行保護。 在這個過程中，鋅或鎂金屬被犧牲，逐漸耗損，而鋁合金則得到保護。

4. 電流流動：當(dāng)鋅或鎂金屬與鋁合金連接時，它們之間發(fā)生電流流動。這種電流流動使得陰極區(qū)域（鋁合金）保持一個較低的電位，從而抑制了鋁合金的腐蝕反應(yīng)。這樣，鋅或鎂犧牲陽極通過犧牲自身來保護鋁合金。